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分散系 物质的量计算
发布人:何俊 浏览:989次 时间:2019/1/9 14:53:10

§2-3  物质的分散系 物质的量

【考纲要求】  

1. 知道胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。

2. 阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算。

【学习内容】

考点一 分散系、胶体

1.分散系

2.胶体及其性质

(1)常见的胶体:烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

(2)胶体的性质

①丁达尔效应:当一束光通过胶体时,形成一条光亮的“通路”,这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在。

3Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为                                        

1.胶体的本质特征、性质及应用

(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小(  )

(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(  )

(3)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应(  )

(4)用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路(  )

(5)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化(  )

(6)胶体微粒可用于制备纳米材料(  )

考点二 突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱

1.抓“两看”,突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[CCl4CHCl3CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]

2.排“干扰”,突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3.记“组成”,突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如NeD2O18O2—OHOH等。

(2)记最简式相同的物质,如NO2N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质,如N2COC2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2CnH2n2中化学键的数目分别为33n1

4.要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响,突破陷阱

(1)2SO2O2      2SO3 2NO2  N2O4   N23H2    2NH3

(2)Cl2H2O    HClHClO

(3)NH3H2O   NH3·H2O  NHOH

(4)MnO24HCl() MnCl2Cl2↑+2H2O

(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。

(6)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

5.抓“反应”,突破陷阱

(1)明确三步确定电子转移数目

(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)

反应

物质

转移电子的物质的量或电子数目

Na2O2CO2 (H2O)

1 mol Na2O2

1 molNA

1 mol O2

2 mol2NA

Cl2NaOH

1 mol Cl2

1 molNA

Cl2Fe

1 mol Cl2

2 mol2NA

1 mol Fe

3 mol3NA

 

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